Tepkime Hızı

Tepkime hızı, bir kimyasal tepkimenin gerçekleşme hızını ifade eder. Aşağıdaki faktörler tepkime hızını etkiler:

• Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça moleküllerin enerjisi artar ve tepkimeler hızlanır.
• Reaktant Konsantrasyonu: Konsantrasyon arttıkça tepkime hızlanır, çünkü daha fazla molekül buluşur.
• Katalizör: Katalizör eklenmesi, tepkime hızını artırır ancak kendisi değişmeden kalır.
• Yüzey Alanı: Granül veya sıvı yüzey alanı, daha fazla molekül etkileşimi sağladığından tepkimeyi hızlandırır.

Kimyasal Denge

Kimyasal denge, bir tepkimenin ileri ve geri yönlerinin hızlarının eşitlendiği durumu ifade eder. Dengeyi etkileyen faktörler şunlardır:

• Sıcaklık: Sıcaklığın arttırılması, endoterm tepkimeleri (ısı alan) desteklerken ekzoterm tepkimeleri (ısı veren) zayıflatır.
• Konsantrasyon Değişiklikleri: Reaktant veya ürün konsantrasyonunda bir değişiklik, dengeyi bu değişikliğe karşı ayarlamaya yönlendirir.
• Baskı (Gazlar için): Gaz fazındaki tepkimelerde, toplam gaz hacmi azaldığında denge, daha az molekul üreten tarafa kayar.

Tepkime hızı ile denge, birbirini etkileyen süreçlerdir. Tepkime hızı arttığında; dengeye ulaşma süresi kısalır, ancak denge pozisyonu bu hızlanmadan etkilenmez.