Elektrokimya: Galvanik Hücreler

Galvanik hücreler, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. İki farklı elektrot ve elektrolit çözeltisi içerirler.

• Anot: Oksidasyonun gerçekleştiği elektrot. Elektron salınımı yapar.
• Katot: Redüksiyonun gerçekleştiği elektrot. Elektron alır.

E° Hesaplama

Standart potansiyel (E°) hesaplaması, galvanik hücrelerin toplam potansiyel farkını belirler. Hesaplama için aşağıdaki formül kullanılır: E° = E°katot - E°anot Burada, E°katot ve E°anot değerleri standart koşullar altında ölçülen potansiyellerdir.

Nernst Denklemi

Nernst denklemi, elektrot potansiyelinin sıcaklık ve konsantrasyona bağlı olarak nasıl değiştiğini gösterir. Denklem şu şekildedir: E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

• R: Gaz sabiti (8.314 J/(mol·K))
• T: Sıcaklık (Kelvin)
• n: Elektron sayısı
• F: Faraday sabiti (96485 C/mol)
• Q: Reaksiyonun yan ürünleri arasındaki konsantrasyon oranı

Bu denklemler, galvanik hücrelerin işleyişi ve potansiyel hesaplamaları açısından önemlidir.