Kimya
- 261 Spektroskopiye giriş: UV-Vis, IR ve NMR’nin temel prensipleri
- 262 Kolloidler ve yüzey aktif maddeler: misel oluşumu ve uygulamalar
- 263 Koligatif özellikler: donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi
- 264 Çözeltilerde derişim birimleri: molarite, molalite ve yüzde derişim
- 265 Mekanizmalar ve hız belirleyici basamak nasıl saptanır?
- 266 Aktivasyon enerjisi ve Arrhenius denklemi nasıl kullanılır?
- 267 Tepkime hızı nelere bağlıdır? Hız yasası ve mertebe belirleme
- 268 Elektroliz ve Faraday yasaları uygulamaları
- 269 Elektrokimya: galvanik hücreler, E° hesaplama ve Nernst denklemi
- 270 Redoks reaksiyonları nasıl denkleştirilir? Yarı reaksiyon yöntemi
- 271 Çözünürlük çarpımı (Ksp) ve ortak iyon etkisi nasıl değerlendirilir?
- 272 Asit–baz titrasyon eğrileri nasıl yorumlanır? Gösterge ve eşdeğerlik noktası
- 273 Tampon çözeltiler nasıl çalışır? Henderson–Hasselbalch denklemi
- 274 pH, pOH, Ka ve Kb nasıl hesaplanır? Zayıf asit–baz dengeleri
- 275 Asit ve baz tanımları: Arrhenius, Brønsted–Lowry ve Lewis karşılaştırması
- 276 Le Chatelier ilkesi ile denge kaymaları nasıl öngörülür?
- 277 Kimyasal denge nedir? Denge sabiti Kc ve Kp nasıl hesaplanır?
- 278 Entropi ve serbest enerji (G) ne anlatır? Kendiliğindenlik ölçütü
- 279 Termokimya: entalpi, ısı ve Hess yasası uygulamaları
- 280 Gerçek gaz davranışı ve van der Waals denkleminin yorumu